Punt d'ebullició: característiques

2024 Autora: Erin Ralphs | [email protected]. Última modificació: 2024-02-19 12:51

L'ebullició és un fenomen característic de qualsevol líquid. Es manifesta pel fet que es formen bombolles de vapor a tota la solució. Cal tenir en compte que l'ebullició només s'observa a una temperatura determinada i depèn del tipus de substància. Aquest indicador és una característica important. Es pot utilitzar per separar compostos líquids així com per determinar-ne la puresa.

Aquest indicador és diferent en diferents substàncies. Així, el punt d'ebullició de l'oli de motor arriba als 300-490 °C, i per a l'aigua és de 100 °C. Aquesta quantitat física depèn de diversos paràmetres, incloses les condicions d'ebullició i la composició de la substància que s'està escalfant.

Cal dir que el punt d'ebullició té unes característiques determinades. Per tant, es crea pressió de vapor a la superfície del líquid, que es forma força lentament en presència d'una superfície lliure. Si estem parlant de la meitat del mitjà, es pot escalfar molt més que quan es bull. Això explica el fenomen de "sobreescalfament", en què el líquid no bull, sinó que es caracteritza per indicadors d' alta temperatura.

Cal tenir en compte que la temperaturaL'ebullició es determina mitjançant un termòmetre especial, que s'ha de submergir en el vapor de la substància, i no en el líquid. En aquest cas, la columna de mercuri no sempre està completament immersa, per la qual cosa cal tenir en compte la correcció del termòmetre. Per a diferents líquids, aquest valor és diferent. De mitjana, es creu que un canvi de pressió atmosfèrica d'uns 26 mm fa que el punt d'ebullició canviï un grau.

Com ajuda aquest indicador a determinar la puresa de mescles i solucions? Un líquid homogeni té un punt d'ebullició constant. El seu canvi és un signe segur de la presència d'impureses que es poden aïllar durant el procés de destil·lació, així com amb l'ajuda d'aparells especials: deflegmadors.

Val la pena assenyalar que en alguns casos s'utilitzen especialment combinacions de diverses substàncies. Això dóna al líquid característiques específiques. Així, per exemple, l'etilenglicol pur bull a 197 ° C i el punt d'ebullició de l'anticongelant és una mica més baix: uns 110 ° C.

La transició de líquid a vapor es produeix exactament quan s'arriba al punt d'ebullició adequat. En aquest cas, el vapor saturat per sobre de la superfície líquida té el mateix valor numèric que la pressió externa, la qual cosa provoca la formació de bombolles a tot el volum.

S'ha de dir que l'ebullició es fa a la mateixa temperatura, però amb una disminució o augment de la pressió externa es poden observar els seus corresponents canvis.

Això pot explicar el fenomen quan els aliments triguen més a cuinar-se a la muntanya, perquè a una pressió d'uns 60 kPa, l'aiguaja bull a 85°C. Per la mateixa raó, els plats d'una olla a pressió es couen molt més ràpid a causa del fet que la pressió hi augmenta, i això provoca un augment concomitant de la temperatura del líquid d'ebullició.

Cal tenir en compte que l'ebullició és el mètode més comú de desinfecció física. Sense aquest procés, és impossible cuinar cap plat. També està demostrant ser important per a la destil·lació de productes derivats del petroli per produir materials de partida més purs.